Re: pomoc s vypoctem pH s postupem pro tupejsi

No to jsem si prave furt sumirovala v hlave, aby to bylo strucne, jasne, vystizne

moc strucne to tedy neni

- Ph odpovida koncentraci disociovanych vodiku
Cim vic jich je, tim nizsi Ph, tim kyseleji
o aby to nebyly obrovsky divny cisla, bere se logaritmus
o cili pH je zaporne vzaty dekadicky logaritmus oxoniovych kationtu
o cim vic se kyselina redi, jeji kyselost kleasa, pH stoupa
 napr koncentrace klesa z MILImolarni na MICROmolarni, tj z koncentrace na MINUS TRETI klesne na MINUS SESTOU, ph se zmeni z pH 3 na pH 6, protoze logaritmus a protoze minus se vyrusi
dal
• Ph odpovida koncentraci disociovanych vodiku
o Plne disociovanych, takze u silene kyseliny je totozne s koncentratci te kyseliny
o U slabe kyseliny je to trochu jinak
o Koncentrace vodiku pro vypocet pH je v MOLECH – to odpovida molekulam, ale aby se nepocitaly huasnumera, je zavedene, ze obrvske mnozstvi molekul (tedy na dvacatou treti molekul, cili Avogadrovo cislo) je jeden mol
o Jelikoz se pH pocita na koncetraci molekul (pro dobrou manipulaci tedy MOLU) je pro vypocet nesmerodatne, jak velka molekula to je, cili nezavisi na molekulove hmotnosti ( to byl asi chytak ty molekulove hmotnosti uvedene v zadani)
o Na cem ale pH zavisi, je pocet tech vodiku v molecule, cili pokud mas koncentraci v Molech a vidis, ze v jedne molekule jsou vodiky dva (plne disociovane, ale to je ted vedlejsi) je tedy koncentrace vodiku dvojnasobna
Cili zadana koncentrace H2SO4 0.04 mol/l
Koncentrace vodiku 2x 0.04=0.08 [mol/l]
A logaritmus log₁₀(0.08) = -1.096910013
Zaporne vzaty je jedna

Druhy priklad: je nutne vedet, bud z hlavy nebo ze znalosti electronegativity a tak dale, ze se jedna o silnou kyselinu a silnou bazi. Jsou tedy plne disociovane. Jsou stejne koncentrovane, jednosytne v obojim pripade, takze kdyby byly smichany stejne objemy, pocet vodikovych kationtu a OH aniontu je totozny, roztok nebude ani kysely ani zasadity. Jenze tam je o jeden mililitr te kyseliny vic. Takze se divam na mnozstvi vodiku jen toho jednoho mililitru kyseliny navic, ten se ale zredi v celkovem objemu, coz je 19 plus 20, dohromady 39ml. Cili 1 ml do 39 ml, redeni jedna ku triceti deviti. Puvodni koncentrace 0.1 mol/l se vydeli 39, coz je 0.0025. A z toho ten log a odskrtnout minus. (Koncentrace 0.0025 - cili na tretim desetinnem miste, takze to bude pH neco pod tri, to jen pro kontrolu, jestli to dava smysl a jestli se clovek nepreklpl pri zadavani logaritmu) Asi je videt, ze mne fakt vzdycky bavilo vysvetlovat chemii 😊 Pokud je to nesrozumitelne, dej mi vedet, to by me ego tezce neslo a pokusila bych se znova